Sostanza semplice di cui sono formati i corpi. ║ Mezzo in cui vivono
determinate categorie di animali e che è indispensabile alla loro vita.
║
E. nativi: e. chimici allo stato naturale. ║ Parte unitaria
e indivisibile,che entra in modo essenziale nella costituzione di qualche cosa:
gli e. di una pila. ║ Principi, primi rudimenti, nozioni
fondamentali di uno studio, di una scienza, di un'arte e simili:
e. di
musica. ● Ling. - Parte di una frase o di una parola, che si
può isolare dalle altre per l'analisi:
scomporre una proposizione nei
suoi e. ● Ant. - Lettera dell'alfabeto. ● Rag. - Componente di
un fondo complesso di beni posseduti o di un insieme di ricchezze erogate,
consumate o ricevute. ║
E. complementare: mezzo o condizione per
l'acquisto di beni futuri. ║
E. patrimoniale: componente attivo o
passivo del patrimonio di un'azienda. ║
E. del capitale: componente
del capitale di un'impresa. ║
E. di costo: spesa, consumo o perdita
subita per acquistare, produrre e vendere un bene o per rendere un servizio.
║
E. ricavo: entrata o profitto conseguita direttamente od
indirettamente con la vendita di un bene o la resa di un servizio. ●
Geogr. -
E. climatici e
meteorici: entità mediante le quali
si manifestano il clima di una regione o, rispettivamente, i fenomeni meteorici.
● Mat. - Ente appartenente ad un dato insieme. ║
E. d'arco:
tratto infinitesimo di curva. ║
E. di volume: parte infinitesima
del volume di un corpo. ║
E. lineare: ente geometrico formato da un
punto e da una direzione uscente da esso. ● Dir. -
E. di giudizio:
dati e notizie su cui si fonda un giudizio. ● Filos. - Nella gnoseologia:
e. della conoscenza: concetti e giudizi. ● Astron. -
E.
dell'orbita: i sei dati necessari per determinare la posizione di un pianeta
sulla propria orbita, ad un certo istante. ● Miner. - In cristallografia:
e. di simmetria, operatori di ricoprimento delle proprietà fisiche
di un solido cristallino. ● Mil. - Soldato appartenente a speciali corpi e
con particolari funzioni. ║
E. celeri: nel periodo prebellico,
quelli dotati di particolare celerità nel campo tattico. ║
E.
informativi: specializzati nel servizio d'informazione, che agiscono
sfruttando i risultati di tutte le fonti informative. ● Chim. - Individui
chimici fondamentali, ognuno composto da atomi fra loro tutti uguali; le loro
proprietà sono collegate fra loro da una legge periodica. Tutti gli altri
individui chimici presentano invece molecole composte da atomi di alcuni
e., e sono con opportuni mezzi scindibili in tali
e., ognuno dei
quali è composto da atomi diversi da quelli degli altri. Gli
e.
sono dunque 103, tanti quanti sono i tipi di atomi esistenti: un tipo di atomo
è differente da un altro se possiede una diversa struttura elettronica,
cioè un diverso numero di elettroni (questo numero, detto
numero
atomico, è legato biunivocamente ad ogni
e. e va da 1 a 103).
Atomi aventi ugual
numero atomico ma massa diversa appartengono ad un
solo
e., e ne costituiscono gli
isotopi. Dei 103
e.
esistenti, la maggior parte dei quali fu isolata nel secolo scorso, 81 si dicono
stabili in quanto presentano almeno un isotopo stabile, cioè che
non si decompone nel tempo (per esempio lo I ne ha 1, il Fe 4, lo Sn 10); fra i
22 non stabili, 8 (U, Pa, Th, Ac, Ra, Fr, Rn, Po) sono
naturali,
cioè si trovano in natura, originati dalla decomposizione di altri
e.; i restanti 14 (Tc, Pm, At, Np, Pn, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No,
Lw) sono
artificiali, cioè prodotti mediante reazioni nucleari o
bombardamento di altri
e. con particelle accelerate. Il numero degli
isotopi stabili è 281, quello degli instabili è di 1.400 circa ed
aumenta continuamente; è possibile prevedere anche la "sintesi" di nuovi
e. però instabili, come tutti quelli che seguono l'Uranio (numero
atomico 92). Gli
e., ordinati secondo il loro numero atomico crescente
costituiscono la
serie degli e.; ad ognuno di essi è dato su
proposta del chimico Berzelius, un nome ed un simbolo, costituito da una o due
lettere di cui la prima maiuscola. In tale ordine, si nota che le
proprietà di ogni
e. si ripetono periodicamente; tale osservazione
fu fatta dal russo Dmitrij Mendeleev, il quale nel 1869 pubblicò una
tabella, detta
tavola di Mendeleev, nella quale tutti gli
e.
allora noti erano divisi in 8 gruppi di individui aventi proprietà
affini. Tale tabella permise di predire l'esistenza e le proprietà di
e. che a quei tempi non erano ancora noti. In seguito si scoprì
che tale periodicità degli
e. è dovuta al periodico
ripetersi della struttura elettronica periferica degli atomi, che è
responsabile delle loro proprietà. A temperatura ambiente, 11
e.
(H, N, O, F, Cl, gas nobili) sono gassosi; 2 (Br, Hg) sono liquidi; gli altri
sono solidi. Alcuni (ferro, oro, zolfo, ecc.) si trovano in natura allo stato
puro, onde si dicono
nativi; la maggior parte si trovano in natura
variamente combinati. Gli
e. più diffusi nella litosfera sono:
Ossigeno (46,6% in peso), Silicio (27,72%), Alluminio (8,13%), Ferro (5%). In
genere si osserva che "gli
e. a numero atomico pari sono in natura
più abbondanti di quelli a numero atomico dispari" (
regola di
Harkins). è da notare che l'abbondanza di un
e. non è
in relazione diretta alla facilità con cui lo si può ottenere
puro: per esempio è molto più facile ottenere lo Zolfo (0,05%
della litosfera) che il Silicio (27,7%). Ad ogni isotopo si assegna poi un
peso atomico definito come il rapporto fra il peso di tale isotopo e
l'isotopo 12 del Carbonio (
12C) preso uguale a 12,0000. Il peso
atomico di un
e. è la media dei pesi atomici dei suoi isotopi,
ognuno contato quindi per la % con cui è presente nella miscela naturale
degli isotopi. In tale scala l'idrogeno, che è l'
e. più
leggero, pesa 1,00797 (l'ultima cifra varia da 6 a 8, a causa di variazioni
naturali della composizione isotopica). Gli atomi degli
e. hanno una
tendenza a stabilire legami fra di loro o con altri
e.; il numero di
questi legami è per ogni atomo compreso fra 0 e 6 e si dice
valenza
dell'e. Gli atomi di un
e. possono presentare in un composto valenza
diversa da quella che presentano in un altro: si dice allora che l'
e. ha
più di uno
stato di ossidazione. Il legame fra gli atomi
può essere di 3 tipi fondamentali:
ionico (un atomo si carica
positivamente e uno negativamente per scambio di elettroni; i residui sono uniti
da attrazione elettrostatica),
covalente (fra 2 atomi c'è messa in
comune di uno o più elettroni ciascuno; le due "atmosfere ioniche" in
parte si fondono),
metallico (alcuni elettroni per ogni atomo sono messi
in comune fra tutti gli altri atomi, onde diventano "liberi" nel blocco
metallico). Quest'ultimo legame è proprio di quel gruppo di
e.
detti
metalli perché aventi "caratteristiche metalliche" (alta
conducibilità termica ed elettrica, tenacità, lucentezza, alto
peso specifico, ecc.); i restanti
e. si dicono
non metalli. Questa
distinzione si presenta assai sfumata; è meglio riferirsi al valore del
potenziale di ionizzazione in fase gas dell'
e.; esso è per i
metalli molto minore che per i non metalli. Si osserva inoltre che i metalli
tendono a stabilire legami metallici o ionici, mentre i non metalli danno di
preferenza legami covalenti.
|
TABELLA DEGLI ELEMENTI CHIMICI
|
Simbolo
|
Peso atomico
|
Numero atomico
|
Hf
Al
Am
Sb
Ag
Ar
As
At
Ac
N
Ba
Bk
Be
Bi
B
Br
Cd
Ca
Cf
C
Ce
Cs
Cl
Co
Kr
Cr
Cm
Dy
Es
He
Er
Eu
Fm
Fe
F
P
Fr
Gd
Ga
Ge
H
In
I
Ir
Yb
Y
La
Lr
Li
Lu
Mg
Mn
Md
Hg
Mo
Ne
Nd
Np
Ni
Nb
No
Ho
Au
Os
O
Pd
Pb
Pt
Pu
Po
K
Pr
Pm
Pa
Ra
Rn
Cu
Re
Rh
Rb
Ru
Sm
Sc
Se
Si
Na
Sn
Sr
Tl
Ta
Tc
Te
Tb
Ti
Th
Tm
W
U
V
Xe
Zn
Zr
S
|
178,5
27
(243)
121,8
107,9
39,9
74,9
(210)
(227)
14
137,3
(247)
9
209
10,8
79,9
112,4
40
(251)
12
140
132,9
35,5
58,9
83,8
52
(247)
162,5
(254)
4
167,3
152
(257)
55,8
19
31
(223)
157,2
69,8
72,6
1
114,9
126,9
192,2
173
89
138,9
(260)
6,9
175
24,3
54,9
(258)
200,6
96
20,1
144,2
237
58,7
93
(259)
165
197
190
16
106
207
195
(244)
(210)
39
141
(145)
231
226
(222)
63,5
186
103
85,5
101
150
45
79
28
23
118,7
87,6
204,3
181
99
127,6
159
47,9
232
169
183,8
238
51
131
65,4
91,2
32
|
72
13
95
51
47
18
33
85
89
7
56
97
4
83
5
35
48
20
98
6
58
55
17
27
36
24
96
66
99
2
68
63
100
26
9
15
87
64
31
32
1
49
53
77
70
39
57
103
3
71
12
25
101
80
42
10
60
93
28
41
102
67
79
76
8
46
82
78
94
84
19
59
61
91
88
86
29
75
45
37
44
62
21
34
14
11
50
38
81
73
43
52
65
22
90
69
74
92
23
54
30
40
16
|
