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Waals, Johannes Diderik van der.

Fisico olandese. Laureatosi all'università di Leida (1873), si dedicò alla ricerca occupandosi soprattutto di fenomeni termodinamici. Interessandosi in particolare della teoria cinetica dei gas, scoprì l'importante equazione di stato dei gas reali, nota appunto come equazione di van der W. (V. OLTRE), grazie alla quale nel 1910 gli fu assegnato il premio Nobel per la fisica. A lui si deve la conoscenza delle forze di attrazione intermolecolari, sempre presenti negli elementi e nei composti chimici allo stato solido, liquido e gassoso, note come forze di van der W. (V. OLTRE) (Leida 1837 - Amsterdam 1923). ║ Equazione di van der W.: consente di prevedere l'esistenza di una temperatura critica nei gas reali. Essa viene espressa dalla seguente relazione:

(P + n2a/V2) (V - nb) = nRT

in cui n è il numero dei modi; a e b sono due costanti caratteristiche di ogni gas; la costante b è detta covolume (volume proprio di ciascuna molecola); P corrisponde alla pressione e V al volume mentre a/V2 è l'effetto dell'attrazione molecolare. Il termine (V {--} b) rappresenta il vero volume libero della massa gassosa. L'equazione di V. è necessaria per correggere la legge di Boyle e Mariotte per i gas reali, secondo la quale la pressione, in un gas a temperatura costante, è inversamente proporzionale al volume del gas stesso. ║ Forze di van der W.: servono a spiegare la differenza di comportamento fra un gas reale e un gas perfetto. Tali forze sono dovute a fenomeni di polarizzazione della configurazione elettronica di un atomo in seguito all'effetto degli atomi che lo circondano. Gli atomi viciniori, infatti, portano alla formazione di dipoli che rispettivamente si attraggono. Le forze intramolecolari di V. hanno notevole importanza per gli atomi e le molecole dei gas rari, dell'ossigeno, degli alogeni, dell'azoto e di molti composti organici. A causa di tali forze si ha un aumento del punto di fusione e di ebollizione, proporzionale all'aumento della complessità della molecola.