Condizione in cui si trova un soggetto; modo di essere,
temporaneo o permanente, di cose o persone:
lo s. del cielo. ║ Con
valore assoluto, posizione, classe, ceto sociale:
famiglia di alto s.
║ Condizione, situazione:
s. d'emergenza. • Contab. -
Documento, prospetto, relazione che descrive una particolare situazione
economica o amministrativa:
s. di liquidazione. ║
S.
patrimoniale: prospetto da cui risultano gli elementi attivi e passivi del
patrimonio di un'azienda. • Med. - Termine generico che indica nel
soggetto una condizione, sia fisiologica sia patologica, che abbia un carattere
permanente o almeno duraturo:
s. di gravidanza. ║ Sinonimo di
sindrome:
s. depressivo. ║
S. di male asmatico:
locuzione che allude alla persistenza in atto del quadro clinico dell'asma
bronchiale, in cui la cronicità si sia sostituita al tipico carattere
transitorio dell'affezione. ║
S. di male epilettico: locuzione che
indica il succedersi delle crisi a ritmo subentrante, quando cioè
l'assenza di intervallo tra le crisi non permetta il ripristino della coscienza.
• Psicol. -
S. di coscienza: condizione, disposizione psichica, per
la quale l'individuo ha contezza della propria persona, attività, dei
propri pensieri e relazioni. ║
S. secondo: in psichiatria,
condizione patologica - definibile come una contrazione della coscienza - in cui
un soggetto pur compiendo azioni sufficientemente coordinate e complesse, non ne
è consapevole e perciò non ne ha ricordo. • Teol. -
S.
d'innocenza: condizione in cui si trovavano Adamo ed Eva prima di commettere
il peccato originale, conseguita in virtù della grazia santificante e di
speciali doni preternaturali e naturali. ║
S. di grazia: condizione
dell'uomo attualmente investito della grazia santificante. ║
S. di
perfezione: condizione cui aspira il fedele, che si propone di tendere
all'amore perfetto per Dio e per il prossimo. Allo
s. di perfezione
cristiana “sono chiamati tutti i fedeli” (Concilio Vaticano II,
Lumen gentium, 1964), che devono ricercare l'assoluta pienezza del bene,
sia come imitazione di Dio, sia come piena conformità al suo volere.
• Dir. - Condizione giuridica di un individuo limitatamente alle sue
relazioni familiari (
s. di famiglia), matrimoniali (
s. civile, che
si declina in celibe/nubile, coniugato/a, separato/a, divorziato/a), ecc., che
determina di conseguenza particolari diritti e doveri. ║ Anche il
documento stesso che attesta tale determinata posizione giuridica:
richiedere
all'anagrafe lo s. di famiglia. ║
S. civile: insieme degli
organismi della funzione pubblica che hanno il compito di registrare e
certificare la condizione dei cittadini in materia di cittadinanza, nascita,
matrimonio e morte. Il sindaco è titolare dell'Ufficio di
s.
civile del comune, tuttavia ha il potere di delegare l'esercizio della
funzione ad alcuni consiglieri o al segretario comunale. I compiti dell'Ufficio
di
s. civile consistono nella custodia e nella compilazione dei registri
(di cittadinanza, di nascita, di matrimonio, di morte) e nel rilascio dei
certificati relativi: tutti questi registri, sulla cui correttezza vigila il
pretore competente, sono pubblici. • Chim. e Fis. -
Diagramma di
s.: per un sistema a uno o più componenti, rappresentazione grafica
del campo di esistenza di ogni fase e degli equilibri tra fasi eventualmente
coesistenti, ottenuta riportando i valori assunti dalle variabili che
caratterizzano ciascuna fase, in ogni possibile
s. del sistema. Per
sistemi a un componente, gli equilibri fra le varie fasi vengono rappresentati
mediante diagrammi che adottano, come coordinate, la pressione e la temperatura;
nel caso di sistemi a più componenti, possono essere adottate diverse
rappresentazioni grafiche: per sistemi binari, a due componenti, vengono
generalmente utilizzati diagrammi a due coordinate, riportanti in ascissa la
composizione delle fasi presenti e quella complessiva, e in ordinata la
temperatura o la pressione. Per sistemi ternari, a tre componenti, la
composizione viene rappresentata mediante un diagramma triangolare, che
può essere di due tipi:
diagramma a triangolo equilatero, nel
quale i vertici del triangolo rappresentano i tre componenti puri e punti
appartenenti ai lati danno le composizioni delle possibili miscele binarie, e
diagramma a triangolo rettangolo, nel quale le concentrazioni di due
componenti puri sono riportate, rispettivamente, in ascissa e in ordinata,
mentre la concentrazione del terzo componente non è esplicitamente
rappresentata. I diagrammi di
s. per sistemi ternari assumono la
configurazione tridimensionale di un prisma retto avente per base il triangolo
rappresentativo della composizione, mentre sul terzo asse, parallelo all'altezza
del prisma, vengono riportati i valori della pressione, a temperatura costante,
o, viceversa, della temperatura, a pressione costante. ║
Diagramma di
s. solido-liquido: diagramma di
s. che si riferisce all'equilibrio
tra la fase solida e quella liquida di sostanze pure o di loro miscele. Il
metodo sperimentale che consente di ottenere i dati necessari per tracciare tale
diagramma è quello dell'
analisi termica, che consiste nel rilevare
le curve di raffreddamento o di riscaldamento delle sostanze in esame: nel caso
di un metallo puro, si osserva che la temperatura diminuisce regolarmente
durante il raffreddamento, rimane costante durante la solidificazione e torna a
diminuire regolarmente allo
s. solido. Nel caso di una lega fusa, invece,
l'andamento della curva di raffreddamento non è più regolare:
presenta un primo cambiamento di pendenza corrispondente alla comparsa dello
s. solido di uno dei due metalli, continua a diminuire fino alla comparsa
dello
s. solido del secondo metallo, con l'inizio della separazione
contemporanea dei due componenti, e rimane costante per tutta la durata del
fenomeno. Per un sistema a due componenti, il diagramma di
s.
solido-liquido può essere ricondotto a uno dei cinque casi
fondamentali seguenti: componenti miscibili allo
s. liquido e immiscibili
allo
s. solido, componenti completamente miscibili allo
s.
solido e liquido, componenti parzialmente miscibili allo
s. solido,
componenti parzialmente miscibili allo
s. liquido, componenti che danno
luogo a un composto. ║
Diagramma di s. liquido-liquido: diagramma
di
s. che si riferisce a sistemi liquidi aventi componenti non
completamente miscibili tra di loro in particolari condizioni. Poiché
l'influenza della pressione è pressoché irrilevante, le variabili
dei diagrammi di
s. liquido-liquido sono la temperatura e la composizione
delle fasi. Nel caso di sistemi a due componenti, la curva di miscibilità
può presentare una temperatura critica di soluzione superiore, al di
sopra della quale i due liquidi sono completamente miscibili, inferiore, al di
sotto della quale i due liquidi sono completamente miscibili, o sia inferiore,
sia superiore. Nel caso di sistemi a tre componenti, il diagramma di
s.
liquido-liquido viene rappresentato graficamente mediante prismi retti a base
triangolare. ║
Diagramma di s. liquido-vapore: diagramma di
s. che si riferisce all'equilibrio tra la fase solida e quella di vapore
di due o più liquidi. Facendo riferimento a un sistema a due componenti,
possono verificarsi tre casi: i liquidi sono completamente miscibili in tutte le
proporzioni; i liquidi sono miscibili solo in determinati rapporti dipendenti
dalla temperatura; i liquidi sono completamente immiscibili. Nel caso di liquidi
totalmente miscibili, se la miscela è ideale, il diagramma, riportante in
ordinate la tensione di vapore di ogni componente a una data temperatura e in
ascisse la corrispondente percentuale molare nel liquido, è costituito da
due rette; la maggior parte delle miscele, tuttavia, presenta deviazioni
positive dal comportamento ideale, a seguito delle quali la tensione di vapore
misurata risulta superiore a quella prevista teoricamente. In un diagramma
liquido-vapore tipo, si distinguono, pertanto, una curva inferiore, luogo dei
punti di ebollizione di tutte le possibili miscele dei due componenti, e una
curva superiore, luogo dei punti di rugiada: l'area compresa tra l'asse delle
ascisse e la curva di ebollizione è caratteristica del solo liquido,
l'area superiore alla curva di rugiada è caratteristica del solo vapore,
mentre nella regione compresa tra le due curve coesistono in equilibrio entrambe
le fasi. In tale regione, il vapore è più ricco, nel componente
volatile, rispetto al liquido in equilibrio; inoltre, il rapporto tra la
quantità di liquido e quella di vapore diminuisce al crescere della
temperatura, fino a raggiungere la temperatura di rugiada, quando la fase
liquida scompare. Nel caso di liquidi parzialmente miscibili, le curve
composizione-tensione di vapore a temperatura costante possono essere di tre
tipi, tutti caratterizzati dalla presenza di tre tratti distinti: nel primo e
nel terzo tratto la tensione di vapore dipende dalla composizione e il sistema
è costituito dalla sola fase liquida, mentre nel secondo il vapore
è indipendente dalla composizione. Infine, nel caso di liquidi totalmente
immiscibili, la tensione di vapore totale è pari alla somma delle
tensioni di vapore dei singoli componenti ed è indipendente dalla
quantità relativa dei due componenti. Nel caso di sistemi a tre
componenti, l'equilibrio liquido-vapore può essere rappresentato mediante
diagrammi triangolari delle composizioni che riportano tre fasci di curve: le
isoterme del liquido, che rappresentano i liquidi aventi la stessa
temperatura di ebollizione, le
isoterme del vapore, che rappresentano i
vapori aventi la stessa temperatura di rugiada, e le
curve di
distillazione, che congiungono i punti rappresentativi delle due fasi in
equilibrio. ║
Diagramma di s. solido-gas: diagramma di
s.
che si riferisce all'assorbimento fisico di un componente gassoso o di una
miscela su una superficie solida. In ascissa viene riportata la quantità
di gas assorbita sull'unità di massa del solido, e in ordinata il valore
di equilibrio della pressione parziale del componente gassoso assorbibile, a
temperatura costante; nel caso di una miscela gassosa a due componenti, il
diagramma è triangolare, e i vertici del triangolo rappresentano,
rispettivamente, i due componenti assorbibili in fase gassosa e il solido
adsorbente. ║
Equazioni di s.: equazioni che stabiliscono una
relazione tra le grandezze caratteristiche dello
s. di un sistema. In
genere, le grandezze di riferimento sono la pressione
p, il volume molare
v e la temperatura
T; tra le equazioni di
s. più
celebri, ricordiamo l'
equazione di s. dei gas perfetti,
l'equazione di
van der Waals per i gas reali, a due costanti, e l'
equazione di
Clausius per i gas reali, che presenta cinque costanti caratteristiche per
ogni sistema. ║
Teoria dei sistemi: grandezza caratteristica di un
sistema dinamico rappresentante gli effetti dei valori passati dell'ingresso, in
base ai quali è possibile determinare i valori presenti e futuri in
uscita. Sotto ipotesi molto generali, a un sistema è possibile associare
uno
spazio di s. X, i cui elementi sono tutte le possibili coppie
costituite da un ingresso ammissibile e dall'uscita corrispondente, e due
funzioni, la
funzione di uscita e la
funzione di transizione di
s., che parametrizzano gli elementi di
X; la funzione di uscita
fornisce, a ogni istante
t, l'uscita del sistema, in base ai valori dello
s. attuale e dell'ingresso, mentre la funzione di transizione di
s. fornisce i valori dello
s. attuale, in funzione dell'istante
iniziale, dello
s. iniziale e dell'andamento dell'ingresso dall'istante
iniziale a quello attuale. Una terna costituita dallo spazio di
s. e
dalle due funzioni suddette prende il nome di
rappresentazione con lo spazio
di s.; tale rappresentazione non è unica, e poiché consente di
calcolare lo
s. assunto dal sistema in ogni istante in modo esplicito,
viene anche detta
rappresentazione in forma esplicita. Ad essa si
contrappone una
rappresentazione in forma implicita, nella quale
l'evoluzione dello
s. è descritta mediante un'equazione
differenziale.