Chim. - Sale dell'acido solfidrico
(H
2S), ottenuto per sostituzione di uno o di entrambi gli atomi di
idrogeno con un metallo monovalente. A seconda che vengano sostituiti uno o due
atomi di idrogeno dell'acido, i
s. metallici sono rispettivamente
acidi o
neutri; i primi hanno formula generale MeHS, ove Me
rappresenta un metallo monovalente, mentre gli altri hanno formula
Me
2S. I
s. metallici sono cristallini, opachi, dotati di
lucentezza metallica e colorati dalle impurezze e dalle inclusioni presenti al
loro interno. Molti si trovano in natura (blenda, pirite, calcopirite, galena,
cinabro), mentre altri si preparano artificialmente per azione dello zolfo sul
metallo o sul suo ossido, o per reazione dell'acido solfidrico con una base o un
sale, o per riduzione dei solfati tramite carbone. I
s. formati da
metalli alcalini e alcalino-terrosi sono incolori e solubili in acqua. I
s. alcalini in soluzione si ossidano a freddo a contatto dell'aria e
vengono trasformati dallo zolfo prodotto in
polisolfuri. Alcuni
s.
polimetallici, contenenti rame e altri metalli in concentrazioni assai
elevate, formano in natura grandi depositi presso le bocche vulcaniche della
dorsale pacifica orientale. ║ In chimica organica composto di natura non
salina formato dallo zolfo e da un non metallo o dallo zolfo e da un residuo
organico. I
s. di non metalli sono formati con il fosforo, l'arsenico, il
boro, il carbonio e hanno una composizione simile a quella dei rispettivi
ossidi. Prendono il nome dal residuo organico legato allo zolfo. Taluni
s. organici si trovano in natura fra i composti solforati presenti nei
petroli, mentre altri vanno a costituire alcune proteine solforate. I
s.
più utilizzati sono il
s. di etile, dal quale deriva l'iprite,
e il
s. di allile, utilizzato come aroma per il suo caratteristico odore
di aglio. I
s. organici di formula RSH, chiamati
tioli o
mercaptani, nei quali è presente un solo residuo organico, hanno
proprietà chimiche e fisiche molto simili a quelle degli alcooli, dai
quali però differiscono per la loro maggiore acidità e
volatilità, nonché per il comportamento nei confronti degli agenti
ossidanti. ║
Impieghi: i
s. trovano impiego come
tensioattivi e detergenti, come agenti battericidi e funghicidi, come
vescicanti, come catalizzatori di reazioni di polimerizzazione, come
antiossidanti della gomma, come additivi per lubrificanti e carburanti. In
particolare, il
s. di sodio è utilizzato in conceria come
depilante e quello di cadmio è un ottimo colorante.