Chim. - Sale neutro dell'acido carbonico (i c. acidi sono detti bicarbonati). I c. di alcuni metalli sono sostanze molto diffuse in natura, sia come componenti del terreno o di rocce, sia come giacimenti veri e propri (quasi tutti i marmi). I c. alcalini presentano alta solubilità in acqua e colore bianco; gli altri c. sono poco o pochissimo solubili (esempio: BaCO₃, CaCO₃, SrCO₃) e spesso colorati. Molto diffuso è il CaCO₃ (puro nel marmo di Carrara) da cui si può avere CaO + CO₂ per riscaldamento a 820÷900 °C (si decompone, come ogni altro c.): è quanto si fa nella preparazione della calce viva dalla cosiddetta pietra di calce (CaCO₃ puro al 93÷97%). Il c. doppio MgCO₃ · CaCO₃ (dolomite) è pure assai diffuso (le Dolomiti sono costituite da esso), però è difficilmente utilizzabile per la produzione di CaO. La produzione industriale dei c. è elevata solo per Na₂CO₃ (detto comunemente soda Solvay), la cui industria segnò l'avvento della vera e propria industria chimica; è usato per addolcire acqua nelle caldaie, in tintoria, ecc. Altro c. molto noto è il 4MgCO₃ · Mg(OH)₂ · 5H₂O (c. basico di magnesio) usato in farmacia col nome di magnesia.